لمعرفة كمية الماء المتكونة، يجب مراعاة التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين الهيدروجين والأكسجين لتكوين الماء. التفاعل يكون على النحو التالي:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
بناءً على التفاعل أعلاه، يحتاج موليك 2 جزيئ للهيدروجين لتكوين مولي واحد من الماء، وموليك 1 جزيئ من الأكسجين يكون مولي واحد من الماء.
الهيدروجين: 10g ÷ (2 جم/مول) = 5 مول
الأكسجين: 79.4g ÷ (32 جم/مول) = 2.48 مول
نظراً لأن التفاعل يتبع نسبة مولية 2:1 بين الهيدروجين والأكسجين، فإن الكمية الكافية من الأكسجين لتكوين 5 مول من الماء هي 2.5 مول (2.5 x 2 = 5 مول)، أي أن 2.5 مول من الأكسجين يتفاعل مع 5 مول من الهيدروجين لتكوين 5 مول من الماء.
بالتالي، الكمية المتكونة من الماء تساوي 5 مول، وبالتالي كمية الماء تساوي 90g (5 مول x 18g/مول).
