يتفاعل الحمض الهيدروكلوريك المخفف مع المواد القاعدية بشكل أبطأ وأقل عدوانية من الحمض الهيدروكلوريك الغير مخفف. يتم ذلك بسبب تقليل تركيز الأيونات الهيدروجينية في الحل المائي، مما يجعلها أقل حموضة وبالتالي أقل تأثيرا عند التفاعل مع القواعد.
على سبيل المثال، إذا قمنا بتخفيف حمض الهيدروكلوريك بالماء، سنحصل على حل حمضي يحتوي على أيونات H3O+، وهذه الأيونات أضعف من أيونات H+ التي تكون موجودة في حمض هيدروكلوريك غير مخفف. وبالتالي، سيكون التفاعل مع القواعد أقل شدة وأقل سرعة بسبب التركيز الأقل من أيونات H+ في الحل.
