لحساب التركيز المولاري لمحلول هيدروكسيد الكالسيوم المطلوب لمعايرة 25 مل من حمض الهيدروكلوريك بتركيز نص مولار، يجب أولاً معرفة التفاعل المتزن بين الحمض والقاعدة:
HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O
من المعادلة أعلاه، يظهر أن كل جزيء من حمض الهيدروكلوريك يتفاعل مع جزيء واحد من هيدروكسيد الكالسيوم بتكوين كلوريد الكالسيوم وماء.
لذا، تكون العلاقة بين تركيزات الحمض والقاعدة كالتالي:
مول الحمض المستخدم = 1/2 * مول القاعدة المستخدمة
من المعلوم أن تركيز الحمض = 0.5 مولار (نص مولار)
لحساب تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم، يمكن استخدام العلاقة التالية:
مول هيدروكسيد الكالسيوم = مول حمض الهيدروكلوريك / 1/2
مول حمض الهيدروكلوريك = تركيز الحمض * حجم الحمض (لتر)
= 0.5 * 0.025
= 0.0125 مول
إذاً،
مول هيدروكسيد الكالسيوم = 0.0125 / 1/2
= 0.025 مول
بالتالي، تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم = مول هيدروكسيد الكالسيوم / حجم الحل (لتر)
= 0.025 / 0.025
= 1 مولار
إذا تحتاج محلول هيدروكسيد الكالسيوم بتركيز 1 مولار لمعايرة 25 مل من حمض الهيدروكلوريك بتركيز نص مولار.
