قانون شارل أو قانون توسع الغازات في حالة الضغط الثابت هو قانون فيزيائي يصف العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ضغط ثابت. ويُعتبر قانون شارل أحد القوانين الأساسية في الكيمياء والفيزياء العامة ويحمل اسم العالم الفرنسي جاك شارل الذي قام بتوثيق هذا القانون في القرن الثامن عشر.
صيغة قانون شارل يُمكن تعبيرها بالشكل التالي:
"عند ضغط ثابت، حجم غاز متناسب بشكل مباشر مع درجة حرارته."
بمعنى آخر، عند زيادة درجة حرارة الغاز مع الحفاظ على الضغط ثابتًا، سيتمدد الغاز ويزيد حجمه، وعلى العكس عند انخفاض درجة حرارته سينقص حجمه.
من المثال الشهير على قانون شارل هو تسخين البالون المملوء بالهيليوم. عند تسخين الهيليوم داخل البالون، سيتوسع الهيليوم ويزيد حجم البالون. وعلى العكس، عند تبريد الهيليوم سينقص حجم البالون.
فهم قانون شارل يساعد العلماء في دراسة سلوك الغازات في مجموعة متنوعة من الظروف، وهو أساسي في تفسير السخونة والتبريد للمواد وتطبيقاتها في العلوم الطبيعية والتكنولوجيا.
